14．下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可獲得Cl2
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化
D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

分析 A．海水蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉及氯氣；
B．化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化；
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程；
D．海水中含有大量鹽類，電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法、多級(jí)閃急蒸餾法等，其中最常用的為蒸餾法和淡化膜法．

解答 解：A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯，海水曬鹽，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl方程式為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，可制備Cl2，故A正確；
B．海水中存在氯化鉀化合物，得到單質(zhì)鉀須濃縮海水，然后電解氯化鉀熔融物，得到鉀單質(zhì)和氯氣是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過(guò)程，電解是把水分解成氫氣和氧氣，不能達(dá)到淡化海水的目的，該方法不能用來(lái)淡化海水，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水綜合利用，較為綜合，涉及海水的淡化、曬鹽、海水制備鉀單質(zhì)、Cl2等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來(lái)催熟水果．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，B的化學(xué)名稱為乙醇．
（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是NaOH水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為．
（4）G和B的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，
a．能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
b．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳
c．能使FeCl3溶液顯色
滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有10種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種），每種同分異構(gòu)體中，化學(xué)環(huán)境不同的氫原子都是6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入足量NH3，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞
D．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X Y Z的起始濃度分別為0.1mol/L  0.3mol/L  0.2mol/L，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．X為0.2 mol/LB．Y為0.1 mol/L
C．Z為0.4 mol/LD．Z為0.1 mol/L時(shí)，Y為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）元素③、④、⑦的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞S．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑥與元素①的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）元素⑦形成的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型為平面三角形，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）元素④、⑤、⑧形成一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3．

（6）往元素⑩的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量元素②的氫化物水溶液可生成配合物，不考慮空間構(gòu)型，該配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列固體不是白色的是（　　）
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變大D．a＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是：①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖   ②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-； ⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)； ⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化（　�。�
A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D．②③⑤⑥⑦

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