反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實驗，結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號
1
2
3
4
反應(yīng)溫度/℃
225
235
225
235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．該反應(yīng)的△H>0
B．當(dāng)容器中壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)
C

試題分析：根據(jù)1、2組可知溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后壓強改變，所以壓強不變，反應(yīng)達(dá)平衡；催化劑不能改變平衡，所以CH3OH含量不變；根據(jù)1、3組可知，少量CO2能提高平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)。答案選C。
點評：本題為控制變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)，控制變量法的關(guān)鍵就是只能有一個量發(fā)生改變，其他的量不能改變。這類習(xí)題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
  
根據(jù)以上信息，下列說法正確的是
A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(12分)向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2B．恒容密閉容器中總壓強不變
C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）
A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率變小　
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＞c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時間t變化的曲線：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
?3?列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO .2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α 1
α 2
α 3
①．容器內(nèi)壓強P：2P甲與2P乙與P丙關(guān)系是         
②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線，
要求畫出壓強不同的兩條曲線(標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應(yīng)式為                    

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