Question

（10分）某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量n隨時間t變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

?2?體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；
?3?列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：______________________；
?4?該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
?5?如果該反應是放熱反應。在該反應達到上述平衡狀態(tài)時改變實驗條件?溫度、壓強、催化劑?得到Z的物質的量（mol）隨時間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

Answer 1

?
（1）    ?（2）?X＋2Y2Z  
?（3）?＝0.083 mol·L^－1·min^－1   ?（4）?45%  ?（5）?升高溫度　加入催化劑　增大壓強 

試題分析：（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。
（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解
  aX   +  bYcZ
開始  1.00     1.00       0
轉化  0.45     0.9       0.9
平衡  0.55     0.1       0.9
根據(jù)各物質的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是： X+2Y2Z。
（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol，其平均速率為=0.083mol/L·min。
（4）X的轉化率等于=0.45。
（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。
點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。