氣態(tài)SO3分子中硫原子6個(gè)價(jià)電子均成鍵，3個(gè)S、O共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)都為153pm，冷卻為固體時(shí)形成聚合分子．則關(guān)于氣態(tài)SO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、是非極性分子B、分子呈平面正三角形C、3個(gè)S、O鍵都是單鍵D、聚合時(shí)放出熱量
分析：A．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；
B．根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定該分子空間構(gòu)型；
C．S的6個(gè)價(jià)電子均成鍵，氧一般都為-2價(jià)，所以為雙鍵連接；
D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)能量守恒判斷．
解答：解：A．三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，且S的6個(gè)價(jià)電子均成鍵，所以為雙鍵連接，故C錯(cuò)誤；
D．三氧化硫氣體的能量大于固態(tài)，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)能量守恒知，三氧化硫聚合時(shí)放出能量，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、分子空間構(gòu)型、分子極性的判斷，這些都是考試熱點(diǎn)，明確分子空間構(gòu)型的判斷方法，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用SX表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：
S8
S8
；
（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：
S6
S6
；
（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：
S4
S4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?揚(yáng)州模擬）工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
（2）TiCl4在常溫下是一種無(wú)色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于
分子
分子
晶體．
（3）SO42-和 S2O82-（過(guò)二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是
B
B
．
A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體
B．S2O82-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性
C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是
MgO
MgO
，原因是
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽(yáng)離子所帶電荷均比KCl中陰陽(yáng)離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點(diǎn)高
均為離子晶體，而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽(yáng)離子所帶電荷均比KCl中陰陽(yáng)離子所帶電荷多，故MgO晶格能比KCl大，熔點(diǎn)高
．
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，分子的空間構(gòu)型為
V形（折線形）
V形（折線形）
．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：3
2：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（A）(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。

（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       ▲        。

（2）TiCl4在常溫下是一種無(wú)色液體，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于  ▲ 晶體。

（3）SO42-和S2O82-（過(guò)二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是    ▲    。

A．SO42-中存在σ鍵和π鍵且與PO43-離子互為等電子體

B．S2O82-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性

C．S2O82-比SO42-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同

（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是     ▲    ，原因是       ▲           。

（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為  ▲  ，分子的空間構(gòu)型為      ▲  。

（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為    ▲      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省嘉興一中高一12月月考題化學(xué)試卷 題型：填空題

硫通常是一種淡黃色晶體，它的蒸氣有橙色、無(wú)色、紅棕色三種，它們都是硫的單質(zhì)，但是每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用SX表示，對(duì)三種蒸氣測(cè)定的結(jié)果是：
（1）橙色蒸氣的密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34克/升，它的分子式為：                  
（2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的分子式為：            
（3）無(wú)色蒸氣的密度是同狀況下氫氣密度的64倍，則它的分子式為：              。

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