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【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(　　)

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

【答案】C

【解析】

C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間結構呈正四面體形的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

A. 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強

B. 醋酸的電離程度增大，pH增大

C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Co3O4是一種電極材料，可用草酸鹽濕式沉淀—煅燒分解法制備。

(1)先用(NH4)2C2O4溶液和CoCl2溶液為原料制取難溶于水的CoC2O4·2H2O晶體。

①已知25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4的Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4)2C2O4溶液的pH__ (填“>”“＝”或“<”)7。

②反應時，使(NH4)2C2O4過量的原因是________________________。

(2) 為確定由CoC2O4·2H2O獲得Co3O4的最佳煅燒溫度，準確稱取4.575 g的CoC2O4·2H2O樣品，在空氣中加熱，固體樣品的剩余質量隨溫度的變化如圖所示(已知385 ℃以上殘留固體均為金屬氧化物)

①B處的物質為________(填化學式)。

②經測定，205～385 ℃的煅燒過程中，產生的氣體為CO2，計算AB段消耗O2在標準狀況下的體積。(寫出計算過程，結果保留2位有效數字) ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。

① 寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__________________________。

② 隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）提高2SO2 + O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。

① T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該溫度下反應的平衡常數K=_______。

② 在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_________（填字母）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，升高體系溫度

（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個主要來源。汽缸中生成NO的反應為：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0

汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。

① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式____________________。

② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為________、________；該反應的H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）在下列化學方程式中，雙線橋法標出電子轉移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化劑___，還原劑___；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化劑___，被氧化的物質_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被還原的物質_____，還原劑______。

（2）請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：是分解反應又是氧化還原反應的是___，是分解反應不是氧化還原反應的是___，是化合反應又是氧化還原反應的是___，是化合反應不是氧化還原反應的是___，不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是___。

A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

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