【題目】下列分子的空間結構呈正四面體形的是

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

【答案】A

【解析】

A．甲烷是正四面體形的分子，故A選；

B．乙烯是平面形的分子，故B不選；

C．乙炔是直線形的分子，故C不選；

D．乙烷中含有2個碳原子，每個碳原子與周圍的4個原子形成四面體結構，乙烷是兩個四面體以單鍵相連接的結構，不是正四面體結構，故D不選；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 (螺[2，2]戊烷)的說法正確的是

A. 一氯代物的結構只有一種

B. 與戊烯互為同分異構體

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L

B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L

C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)為10%

D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G是可被細菌作為碳源和能源利用的聚合物，屬于一種生物可降解高分子材料，在食品、藥品包裝方面具有獨特優(yōu)勢。已知A~G均為有機化合物，以下為高分子化合物G的一種合成路線：

回答以下問題：

(1)由CaC2制備A的化學方程式為_________________________________。

(2)A生成B的反應類型為______________________。

(3)C的化學名稱是___________，C→D所需試劑和條件分別是___________、___________。

(4)E的結構簡式為______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分異構體，則H可能的結構共有___________種(不包括D)，寫出核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1︰2︰6的H的同分異構體的結構簡式___________(任寫一種)。

(6)由F生成G的化學方程式為_________________________________。

(7)參考題中信息，設計由1，2二氯乙烷和冰醋酸為原料制取的合成線路圖(無機試劑任選)__________________。

已知：－OH與碳碳雙鍵兩端的碳原子直接相連不穩(wěn)定，會自變成—CHO。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高鈦渣(主要成分為Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下：

已知：Na2TiO3難溶于堿性溶液；H2TiO3中的雜質Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

(1)熔鹽:

①為加快反應速率，在維持反應物顆粒大小、反應溫度一定的條件下，可采取的措施是__________。

②NaOH固體與Ti3O5在空氣中加熱至500～550 ℃時生成Na2TiO3，該反應的化學方程式為_________。

(2)過濾:

①“濾液”中主要溶質為NaOH，還含有少量________(填化學式)。

②除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環(huán)利用，則“水浸”時，用水量不宜過大的主要原因是_________。

(3)水解:“酸溶”后獲得的TiOSO4經(jīng)加熱煮沸，生成難溶于水的H2TiO3，該反應的化學方程式為______。

(4)脫色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影響TiO2產(chǎn)品的顏色，“脫色”步驟中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高氯冶煉煙灰(主要成分為銅鋅的氯化物、氧化物、硫酸鹽，少量鐵元素和砷元素)為原料，可回收制備Cu和ZnSO4·H2O，其主要實驗流程如下：

已知：①Fe3＋完全沉淀pH為3.2，此時Zn2＋、Cu2＋未開始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深藍色)；③砷元素進入水體中對環(huán)境污染大，可通過沉淀法除去。

(1)兩段脫氯均需在85 ℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

(2)堿洗脫氯時，溶液中Cu2＋主要轉化為Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也會發(fā)生副反應得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出氣體，該副反應的離子方程式為________________________。若用NaOH溶液進行堿洗操作時，濃度不宜過大，通過下表的數(shù)據(jù)分析其原因是___________。

NaOH溶液濃度對脫氯率和其他元素浸出率的影響

(3)ZnSO4的溶解度曲線如下圖所示�！半娊狻焙�，從溶液中回收ZnSO4·H2O的實驗、操作為___________。

(4)濾液1和濾液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。為提高原料利用率，可采取的措施有：將濾液1和濾液2混合，回收銅鋅沉淀物；循環(huán)使用電解過程產(chǎn)生的________(填化學式)。

(5)已知H3AsO3的還原性強于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。測得酸浸液中雜質鐵元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的濃度分別為1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，請設計實驗方案： ____________________________(實驗中須使用的試劑有：30%雙氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的銅鋅沉淀物)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　)

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時，υ正> υ逆

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉化率為40%

D. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是(　　)

A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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