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11．原子序數為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能的是（　�。�
C
ARB
D
A．4ZB．4Z+10C．4Z+14D．4Z+5

分析 如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數相差8，C和R原子序數相差8；
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數相差18，C和R原子序數相差8；
如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數相差8，D和R原子序數相差18；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差18；
如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差32．

解答 解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序數相差8，C和R原子序數相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z；
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序數相差18，C和R原子序數相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z+10；
如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序數相差8，D和R原子序數相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z+10；
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z；
如果這幾種元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時，C和R原子序數相差18、R和D原子序數相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和為4Z+14，
通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數之和不可能為4Z+5，
故選D．

點評 本題考查元素周期表結構及元素在周期表中的位置，側重考查學生分析問題能力、發(fā)散思維能力，采用假設方法對元素進行分析，注意：同一主族相鄰元素原子序數之差，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按要求回答下列問題
（1）用化學方程式解釋：
①用PH計測某酸雨的酸度，開始一段時間酸性增強：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物質在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相關化學用語解釋：氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶體中可能混有KCl雜質，請設計一個最簡單實驗，證明該晶體不含雜質．（寫出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數與中子數相等．B元素的單質既能與強酸稀溶液反應又能與強堿反應．C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界中最強的酸．D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數是最內層電子數的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結構示意圖、．
（2）A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒，試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質量為0.255g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充．以下說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則甲溶液中的陽離子是Na+、K+，乙溶液中的陰離子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）A；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（　�。�
A．石墨轉化為金剛石B．NaCl晶體溶于水
C．干冰升華D．HCl溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去．試根據圖中轉化關系，回答下列問題．

（1）寫出C、F的化學式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）檢驗溶液D中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e3+．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出下列轉化的離子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{濃硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化劑}$2C2H5OH+2CO2↑

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