Question

20．已知A是一種常見金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出C、F的化學(xué)式C、FeCl₂    F、Fe（OH）₃
（2）檢驗溶液D中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e³⁺．
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．B→C：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺2Fe³⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 金屬A與氧氣反應(yīng)生成B，B與鹽酸反應(yīng)得到C與D，由C、D之間相互轉(zhuǎn)化可知A為變價金屬，可推知A為Fe，則B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，X為H₂，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，G為Fe₂O₃，據(jù)此解答．

解答 解：金屬A與氧氣反應(yīng)生成B，B與鹽酸反應(yīng)得到C與D，由C、D之間相互轉(zhuǎn)化可知A為變價金屬，可推知A為Fe，則B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，X為H₂，E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，G為Fe₂O₃．
（1）C的化學(xué)式為FeCl₂，F(xiàn)的化學(xué)式為Fe（OH）₃，故答案為：FeCl₂；Fe（OH）₃；
（2）檢驗FeCl₃溶液中金屬陽離子的實驗操作及現(xiàn)象是：取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少許D的溶液于試管中，加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，即證明含F(xiàn)e³⁺；
（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）B→C的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺2Fe³⁺+4H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，關(guān)鍵根據(jù)C與D之間的相互轉(zhuǎn)化判斷金屬A為變價金屬，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度不大．