下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒，所以可以用于自來水消毒
B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C、氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D、氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：A、氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性；
B、氯水中含HCl和HClO；
C、氯水中HClO不穩(wěn)定；
D、氯水分解后生成鹽酸．
解答： 解：A、氯氣用于自來水消毒的原理：氯氣與水反應(yīng)生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒，故A錯誤；
B、新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，酸使石蕊變紅，次氯酸具有強氧化性，使石蕊褪色，則新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故B正確；
C、氯水中含有次氯酸，次氯酸見光易分解，生成氧氣，所以該氣體的主要成分是氧氣，故C錯誤；
D、氯水分解后生成鹽酸，酸性增強，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查氯氣的成分及性質(zhì)，把握氯水中鹽酸和次氯酸的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意HClO易分解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（標況）氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、1.0×10-3 mol
B、1.6×10-3 mol
C、2.2×10-3 mol
D、2.4×10-3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
①KAl（SO4）2電離的電離方程式：
 

②小蘇打電離的電離方程式：
 

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖式，下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為
 
，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為
 
；滴定至終點的顏色變化為
 
．
（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為
 
．
（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.5631.30
325.001.0027.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味
B、用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣
C、干燥的氯氣有漂白性
D、自來水常用氯氣來殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于中和滴定實驗的敘述正確的是（　�。�
A、錐形瓶用待測溶液潤洗
B、堿式滴定管可不用堿液潤洗
C、鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時可以用甲基橙作指示劑
D、滴定操作時，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案（成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物，且可相同）．

（1）用化學式填空：
試劑1為
 
、試劑2為
 

成分A為
 
、成分C為
 
、成分D為
 

（2）操作1、2是同一分離操作，需要用到的玻璃儀器有
 

（3）已知FeSO4溶液在近100℃進行蒸發(fā)時，F(xiàn)eSO4會因溫度過高而與空氣中的氧反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，而溶液沸點隨壓強減小而下降．為了得到未變質(zhì)且不含Na+等雜質(zhì)的FeSO4?7H2O固體，“操作3”應(yīng)采取的操作為：
 
．

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