根據(jù)圖式，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CO+H2O═CO2+H2 △H=-41 KJ/mol
B、CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41 KJ/mol
C、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 KJ/mol
D、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 KJ/mol
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)圖象可以看出，CO（g）+H2O（g）與CO2（g）+H2（g）的能量的高低，故可得出反應(yīng)的吸放熱情況，然后根據(jù)能量相差41KJ/mol，即可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式．
解答： 解：A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱△H必須帶正負(fù)號(hào)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）時(shí)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)吸熱，故△H大于0，故C正確；
D、當(dāng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）時(shí)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故反應(yīng)為吸熱，故△H應(yīng)為正值，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)吸放熱可以從反應(yīng)物和生成物的總能量的角度來(lái)進(jìn)行判斷．如反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則放熱，反之則吸熱．注意反應(yīng)吸放熱的表示方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“w%（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）或c（溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）”，試判斷并求解：
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某NaOH溶液VL含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液的
 
為
 
．（第一個(gè)空用符號(hào)表示，第二個(gè)空用式子表示，下同）．
（2）已知某NaOH溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：a，則可求出此溶液的
 
為
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的
 
為
 
．（不用計(jì)算結(jié)果，列出表達(dá)式即可）
（4）已知將100mL NaHCO3的水溶液加熱蒸干之后并充分灼燒，可得到白色固體bg，則可求出原NaHCO3 溶液的
 
為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
 

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
 

（3）氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、碳酸B、二氧化碳C、煤D、甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.100 0mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A． 移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)為1.15mL
F． 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度讀數(shù)為如下圖示
G．把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈．按上述操作重復(fù)一次，并記下滴定前后液面刻度的讀數(shù)．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 

（2）F操作中記錄下的正確讀數(shù)為
 
     （ 填字母序號(hào)）
A.22.30mL              B.22.35mL
C.23.65mL              D.23.70Ml
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 

（4）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）A步移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶時(shí)，滴定管液體前無(wú)氣泡，放完液體后出現(xiàn)氣泡，對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒，所以可以用于自來(lái)水消毒
B、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C、氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D、氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中安全操作或事故處理中正確的是 （　�。�
A、將100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液
B、給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不得超過(guò)試管容積的1/3
C、使用膠頭滴管時(shí)，應(yīng)將滴管尖嘴伸進(jìn)試管內(nèi)，以免液體外流
D、不小心將濃硫酸灑到桌面上，應(yīng)先用抹布擦，再用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A，其結(jié)構(gòu)如圖：在研究其性能的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)片段X對(duì)化合物A的性能重要作用．為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)
 
．
A．取代反應(yīng)     B．加成反應(yīng)       C．縮聚反應(yīng)      D．氧化反應(yīng)
（2）寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
C
還原
D
HBr
E
①NaCN
②H2O
F
濃H2SO4
△
G
已知：
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
②F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③化合物E有多種同分異構(gòu)體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫(xiě)出這些同分異構(gòu)體中任意三種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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