下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是(　　)

A．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

D．N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵


答案　C

解析　H2O分子中的中心原子O為sp3雜化，H2O的空間構(gòu)型為V形；H2SO4分子中氫原子沒(méi)有發(fā)生軌道雜化。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(　　)

A．Na和O2       B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH       D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是(　　)

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采�。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2；③加HCl溶液；④加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)。其正確的操作順序是(　　)

A．③①④②  B．①③④②

C．④②①③  D．④②③①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4

(1)只存在非極性鍵的分子是__________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是__________；只存在極性鍵的分子是__________。

(2)只存在單鍵的分子是__________，存在三鍵的分子是__________，只存在雙鍵的分子是__________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是__________。

(3)只存在σ鍵的分子是__________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是__________。

(4)不存在化學(xué)鍵的是__________。

(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)均與氫鍵的形成有關(guān)，填寫(xiě)氫鍵的類(lèi)型。

①冰的硬度比一般的分子晶體的大；

②甘油的粘度大；

③鄰硝基苯酚20 ℃時(shí)在水中的溶解度是對(duì)硝基苯酚的0.39 倍；

④鄰羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的15.9倍，對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)是苯甲酸的0.44倍；

⑤氨氣極易溶于水；

⑥氟化氫的熔點(diǎn)高于氯化氫。

屬于分子間氫鍵的是________；屬于分子內(nèi)氫鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有________mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____________。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上，兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上，書(shū)頁(yè)夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。

試回答：

①H2O2分子的電子式是______________，結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________。

②H2O2分子是含有________鍵和________鍵的__________(填“極性”或“非極性”)分子。

③H2O2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④H2O2中氧元素的化合價(jià)是__________，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)_______，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

Y

X

Z

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．Y的原子序數(shù)可能為a－17

C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D．X、Y、Z一定為短周期元素

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