16．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知a=$\frac{2}$，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小且濃度越大密度越�。ā　。�
A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1

分析 利用c=$\frac{1000ρw}{M}$來(lái)計(jì)算，并利用氨水溶液的濃度越大其密度越小來(lái)分析判斷．

解答 解：由w1和w2分別表示濃度為amol•L-1和bmol•L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
則a=$\frac{1000{ρ}_{1}{ω}_{1}}{17}$，b=$\frac{1000{ρ}_{2}{ω}_{2}}{17}$，
且知2a=b，則$\frac{2×1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{17}$=$\frac{1000{ρ}_{2}{w}_{2}}{17}$，
即2ρ1w1=ρ2w2，
又氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ1＞ρ2，
即w2＞2w1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度餓有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及氨水溶液中濃度與密度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干
B．稱取5.9g NaCl固體倒入容量瓶中溶解
C．定容時(shí)俯視刻度會(huì)導(dǎo)致濃度偏高
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1～2mm，用膠體滴管加水至與刻度線相平即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥稀釋濃H2SO4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌．
A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖：

經(jīng)測(cè)定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，F(xiàn)和G是同系物，核磁共振氫譜顯示有機(jī)物H中有四種峰，且峰值比為3：3：1：1．
已知：
Ⅰ．→
Ⅱ．
+R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH．
（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（3）H→I、M→N的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)．
（4）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．
（5）E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為．
（6）芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團(tuán)，且水解可以生成2-丙醇，則Q的種類有5種．（不考慮立體異構(gòu)）
（7）請(qǐng)參考以上流程，依照：原料$→_{條件}^{試劑}$…→產(chǎn)物模式，設(shè)計(jì)一個(gè)由乙烯合成2-丁烯醛的流程，無(wú)機(jī)試劑自選．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�
A．O2B．N2C．CO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測(cè)得乙苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl2）=0.32mol•L-1•mim-1．T℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度使平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（3）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度項(xiàng)表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ=$\frac{λ（氫氣）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號(hào)χ表示氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件下加入水蒸氣，體積增大，使反應(yīng)體系減壓，平衡正向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B．SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
C．SiO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸
D．硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，能說(shuō)明反應(yīng) A（g）+2B（g）?3C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．C 的生成速率與 C 的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA，同時(shí)生成 3amolC
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正確的是（　�。�
A．該溶液中HA有0.1%發(fā)生了電離
B．此酸電離平衡常數(shù)約為10-7
C．升高溫度后溶液的PH增大
D．若將PH=2的HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后PH=7

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