9．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B．SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
C．SiO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸
D．硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

分析 A、水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料，硅酸鈉鹽溶于水；
B、二氧化硅不是分子；
C、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)；
D、硅石及硅酸鹽中含有大量硅元素．

解答 解：A、水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料，硅酸鈉鹽溶于水，所以硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分，故A正確；
B、二氧化硅不是分子，硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在，是組成硅石和硅酸鹽的主要元素，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅的性質(zhì)，知道自然界中硅、Al都屬于親氧元素，導(dǎo)致這兩種元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定量的 KMnO4 與足量的 250mL 濃鹽酸反應(yīng)，方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為 0.5mol，則鹽酸減少的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（　　）
A．1mol/LB．2mol/LC．3.2mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知a=$\frac{2}$，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小且濃度越大密度越�。ā　。�
A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銅是用途廣泛的金屬，可根據(jù)銅礦的成分不同采用不同的方法冶煉銅．
火法煉銅：將輝銅礦（Cu2S）在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體．
濕法煉銅：科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成含F(xiàn)e3+，Cu2+的溶液．某工廠運(yùn)用該原理冶煉銅的同時(shí)制綠礬（FeSO4•7H2O）的工藝如下：Ksp=2.2×10-30，Ksp=2.6×10-39
（1）火法煉銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+O2═2Cu+SO2．
（2）濕法煉銅工藝流程中，為了提高酸浸時(shí)的浸取率，本流程可采取的措施是增大酸的濃度、提高溫度、攪拌等（寫(xiě)出一條即可），試劑X為CuO、Cu（OH）2、CuCO3，試劑a為稀H2SO4．
（3）配平反應(yīng)I的化學(xué)方程式：
4 CuFeS2+17O2+2H2SO4=4 CuSO4+2 Fe2（SO4）3+2 H2O
（4）已知：常溫下Ksp=2.2×10-20，Ksp=2.6×10-38．加入過(guò)量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時(shí)，可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-8mol/L，若要此時(shí)不出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀，則溶液中的c（Cu2+）最大不超過(guò)2.2mol/L．
（5）由濾液得到綠礬的操作為蒸發(fā)濃縮、隔絕空氣冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．已知室溫下乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會(huì)發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導(dǎo)出的氣流中混有的H2S．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請(qǐng)按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱：氧化汞→水→濃H2SO4．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫水浴加熱，所選用溫度計(jì)F的量程表示正確的是B（填代號(hào)）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗(yàn)乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻(xiàn)的化學(xué)成就是（　　）
A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
②Na2O2固體與水反應(yīng)生成0.5molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA．
A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2； ②Al2O3； ③CH4； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba（OH）2；⑦紅褐色的氫氧化鐵液體；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩FeCl3
上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處（填物質(zhì)編號(hào)）：
（1）
分類標(biāo)準(zhǔn)酸性氧化物非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)⑦
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑦和⑩的溶液可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象加以鑒別．

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