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有下列物質：①Fe②CO2③BaSO4④Cu（OH）2⑤鹽酸⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl⑩液態(tài)HCl（用序號作答）其中屬于電解質的有
 
，屬于非電解質的有
 
，能導電的有
 
．
考點：電解質與非電解質
專題：離子反應專題
分析：存在自由移動的帶電微粒即可導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物屬于非電解質．
解答： 解：①Fe能導電，屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；
②CO2不能導電，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；
③BaSO4不能導電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的離子，屬于強電解質；
④Cu（OH）2不能導電，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質；
⑤鹽酸能導電，但是鹽酸屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑥NH4Cl不能導電，溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質；
⑦H2SO4不能導電，但是溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質；
⑧C2H2OH（酒精）不能導電，不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質；
⑨熔融NaCl能導電，屬于電解質；
⑩液態(tài)HCl不能導電，溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質；
故其中屬于電解質的有：③④⑥⑦⑨⑩，屬于非電解質的有：②⑧，能導電的有：①⑤⑨，故答案為：③④⑥⑦⑨⑩；②⑧；①⑤⑨．
點評：本題較簡單，考查電解質與非電解質，明確電解質與非電解質都屬于化合物及導電的原因即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型高效消毒劑，主要用于飲水處理．可通過Cl2與Fe（OH）3在強堿性條件下反應制得，請寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高聚物E是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分，它的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）已知：烴A的蒸氣對氫氣的相對密度為39，則A的最簡式為
 
．
（2）由A生成B的反應類型是
 
；寫出由C生成D的方程式
 
．
（3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一種同分異構體與酸性高錳酸鉀溶液反應后的產物，G的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G的結構簡式
 
．
（4）在F的同分異構體中，含三個甲基的共有
 
種．
（5）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內酯（其結構：），它可代替高聚物E，以減少“白色污染”．
聚丁內酯可用環(huán)丁內酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產方法和降解原理如圖：

①寫出環(huán)丁內酯的結構簡式：
 
；
②寫出圖中①的相應化學方程式
 
．
③I在一定條件下可以合成一種重要化工原料J
已知：ⅰ、ⅱ、
寫出由I合成J的路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖書寫示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知綠礬（FeSO4?7H2O）受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體．某化學課外活動小組進行探究性實驗，所用的全部實驗儀器如圖（1）所示．請回答下列問題
（1）猜想生成氣體可能的組成為
 
．
a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依據(jù)是
 
．
（2）從左至右連接實驗裝置，接口順序為
 
．
（3）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）取綠礬樣品質量為1.1120g進行實驗，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質量變化為0.7600g，量筒內水的體積如圖（2）所示，計作
 
，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應的化學方程式為
 

（5）裝置C的作用是
 
，有同學質疑裝置C的作用，會產生系統(tǒng)誤差，你認為
 
（填“會”或“不會”，改進的措施為
 
（若認為不會，該空可以不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B、溶液中n （Al3+）=0.2mol
C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）
 催化劑 
.
 
2CO2 （g）+N2 （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表 面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉化率為
 
．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產．用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為
 
（填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
 
．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關的反應有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
請寫出上述三個反應中△H1、△H2、△H3三者之間關系的表達式，△H1=
 
．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，其電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O．寫出該燃料電池的正極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標況下，2.24LNH3共有
 
mol 原子；0.1mol H2O 共有
 
個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質量比為
 
，同質量的NH3和H2O的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A、高溫分解碳酸鈣
B、電解熔融氯化鎂
C、氧化鋁和焦炭混合加熱
D、電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO2，可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程．
 
、
 
（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
．

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