19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物
B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)反應(yīng)
C．對于給定條件下反應(yīng)物之間同時發(fā)生多個反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理

分析 A．共價化合物只含有共價鍵；
B．根據(jù)△H-T△S＜0來判斷反應(yīng)的自發(fā)性；
C．催化劑具有選擇性；
D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染．

解答 解：A．共價化合物只含有共價鍵，如含有離子鍵，則一定為離子化合物，故A正確；
B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)，△H-T△S＜0，反應(yīng)肯定是自發(fā)的，故B正確；
C．催化劑只能對主反應(yīng)即生成目標(biāo)產(chǎn)物的那個反應(yīng)起起作用，這樣在轉(zhuǎn)化率一定的時候的確目標(biāo)產(chǎn)物的比例會加大，并不是催化劑對所有反應(yīng)都能同等程度促進(jìn)，故C正確；
D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，多角度考查化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量、催化劑以及環(huán)境污染等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過以下方法合成：

請回答下列問題
（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）化合物X（C8H19NO）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中含有兩個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C．25℃時，濃度均為0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D．25℃時，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＞10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硼是新型無機(jī)材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成，其化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個晶胞中含4個P原子．每個B或P均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，B和N相比，電負(fù)性較大的是N（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合價為+3．
（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu)．寫出環(huán)硼氮烷分子結(jié)構(gòu)式．
（4）BF3用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp2雜化； BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某新型電池NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．a極上的電極反應(yīng)式為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C．b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2015年2月美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面，用激光脈沖將其加熱到2000K，成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、CO2均屬于酸性氧化物
B．形成化學(xué)鍵時需吸收能量
C．釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變
D．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
②SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④1mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2
⑤CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O．
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱
（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
（2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）4-甲基-2-戊烯
（4）乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（7）鄰羥基苯甲酸
（8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．

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同步練習(xí)冊答案