Question

20．一定溫度下，有a、鹽酸 b、硫酸c、醋酸三種酸的稀溶液，根據(jù)要求填寫(xiě)下列空格（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫(xiě)）：
（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（2）當(dāng)C（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)閏＞a=b
（3）將C（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍，C（H⁺）由大到小的順序?yàn)閏＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
（2）c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．

解答 解：（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（2）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，醋酸的濃度最大，反應(yīng)過(guò)程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（3）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，鹽酸和硫酸完全電離，溶液中氫離子濃度相等，所以稀釋后溶液中氫離子濃度大小順序是a=b＜c，故答案為：c＞a=b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)過(guò)程、稀釋構(gòu)成中醋酸都不斷電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．