Question

12．化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電
• B． 反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行：則該反應的△H＞0
• C． 其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變
• D． 鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

Answer 1

分析 A、電解池的陽極是活性電極，則電極自身放電；
B、反應的自發(fā)性取決于焓變和熵變兩個方面，根據(jù)判據(jù)△H-T△S＜0判斷反應的自發(fā)性；
C、增大壓強，平衡可能會向著氣體系數(shù)和減小的方向移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響；
D、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護．

解答 解：A、電解池的陽極是活性電極，則電極自身放電，不是陰離子放電，故A錯誤；
B、根據(jù)判據(jù)△H-T△S＜0判斷反應的自發(fā)性，反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，熵變小于零，則該反應的△H＜0，故B錯誤；
C、增大壓強（壓縮體積），對于反應前后氣體系數(shù)和不等的反應，平衡會向著氣體系數(shù)和減小的方向移動，平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強變化，平衡常數(shù)不變化，故C正確；
D、在原電池中，負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護，鐵制品表面鑲鋅塊，鐵被保護，但是鐵制品表面鍍錫，則金屬鐵更易被腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解池原理、反應的方向、化學平衡移動以及金屬的腐蝕和防護知識，難度不大，易錯選項是D，要注意：根據(jù)電解池陽極材料判斷放電的物質(zhì)或微粒．