Question

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He
C．恒容時充入X      D．及時分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學反應的限度
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．化學反應的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應的n（X）=1.5n（Z），參加反應的n（Y）=0.5n（Z），所以反應初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）；
（4）根據(jù)影響化學反應速率的因素判斷；
（5）根據(jù)影響化學平衡狀態(tài)的特征和影響因素，化學反應限度是在一定條件下的限度．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；   
（2）v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol÷2L}{2min}$=0.05mol/（L．min）；
故答案為：0.05mol/（L．min）；   
（3）反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應的n（X）=1.5n（Z），參加反應的n（Y）=0.5n（Z），所以反應初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；
故答案為：5：3；
（4）A．恒壓時充入He，相當于對反應減壓，速率減慢，A錯誤；     
B．恒容時充入He，物質(zhì)的濃度未變，反應速率不改變，B錯誤；
C．恒容時充入X，增加反應物的濃度，反應速率加快，C正確；    
D．及時分離出Z，減少物質(zhì)濃度，反應速率減慢，D錯誤；
E．升高溫度，反應速率加快，E正確；          
F．選擇高效的催化劑，反應速率加快，F(xiàn)正確；
故答案為：CEF；
（5）A．升高溫度，化學平衡發(fā)生移動，即化學反應的限度改變，A正確；
B．升高溫度正反應速率逆反應速率均加快，B錯誤；
C．改變外界條件，化學反應的限度是可以改變的，C錯誤；
D．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率也加快，D錯誤；
故答案選：A．

點評 本題考查化學平衡圖象分析，化學平衡的有關計算，影響化學反應速率的因素，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，理解化學反應限度的特征，把握化學方程式的判斷方法．