8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①升溫                ②恒容通入惰性氣體   ③增加CO的濃度
④擴大容器體積    ⑤加催化劑               ⑥恒壓通入惰性氣體．
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

分析 化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
③增加CO的濃度，平衡逆向進行；
④擴大容器體積相當(dāng)于減小壓強，減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減小壓強．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應(yīng)，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡逆向進行；COCl2轉(zhuǎn)化率減小，故③不符合；
④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡正向進行；COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合；
綜上所述：①④⑥正確，
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)/可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2 和鹽酸；Ba（OH）2和 H2SO4
B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4
C．Ca（OH）2溶液通過量CO2； NaOH溶液通過量CO2
D．Ba（OH）2和 HNO3； Cu （OH）2和 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標(biāo)志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時充入He     B．恒容時充入He
C．恒容時充入X      D．及時分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）3進行水的凈化．

①已知該燃料電池負極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．營養(yǎng)師建議：每人每天的飲食中，鈉的含量應(yīng)低于2400毫克．若將2400毫克的鈉換算成實際攝取的食鹽（克），則最接近下列哪一數(shù)值（　�。�
A．6B．3C．1D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復(fù)多次，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
B．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
C．向試管中先加入無水乙醇，再加入適量冰醋酸與一定量濃硫配制的混酸，然后加熱制取乙酸乙酯
D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，將反應(yīng)后的溶液與銀氨溶液混合水浴加熱，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，錯誤的操作會導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變．
?不小心將溶液濺到燒杯外偏�。ㄌ钇蟆⑵』驘o影響）定容時俯視偏大搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　　）
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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