11．某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　　）
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

分析 根據(jù)溶液的電中性可以確定未知離子為陽離子，然后利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，確定未知離子，以此來解答．

解答 解：由物質(zhì)的量之比為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（未知）=2：3：1：3：1，
由于溶液不顯電性，則：2×1+3×2＞1×3+3×1，
則未知離子為陽離子，由電荷守恒可知，未知離子為帶兩個單位正電荷的陽離子，
又Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)、硫酸根離子能夠與鋇離子生成難溶物硫酸鋇，
則未知陽離子為Mg2+，
故選B．

點評 本題考查溶液為電中性及離子的共存，注意陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子電荷總數(shù)確定M為陽離子是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列原因會造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時動作過于緩慢B．向容量瓶中加水定容時俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖1所示工藝流程：

請回答下列問題：
（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）沉淀B與燒堿反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸不能，原因是Al（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．
（5）溶液E中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO3（填化學式），寫出該物質(zhì)的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量與加入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則溶液中Al3+ 物質(zhì)的量為0.035mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標號）．
A．容量瓶      B．燒杯      C．燒瓶      D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如右圖2所示）
（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．分液漏斗中的溶液是B（填標號）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化學方程式表示）．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）①稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為9%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列四位同學在討論分子式CH4的意義，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向密閉容器中充入CO和H2O（g）各0.01 mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高CO2產(chǎn)率的有效措施
C．當反應(yīng)達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和H2O（g）各1 mol，達到新的平衡后CO2的產(chǎn)率會增大
D．如果在某溫度下平衡常數(shù)為9.0，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用如圖進行實驗，下列實驗結(jié)果不能說明結(jié)論的是（　　）
A．甲-鹽酸，乙-石灰石，丙-硅酸鈉溶液，證明酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3
B．甲-鹽酸，乙-亞硫酸鈉，丙-溴水，證明還原性：HCI＞SO2＞HBr
C．甲-濃鹽酸，乙-高錳酸鉀，丙-溴化鉀，證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲-氯化銨飽和溶液，乙-燒堿，丙-氯化鋁，證明堿性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　　）
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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