1．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過(guò)于緩慢B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是引起n偏小或者V偏大的操作，所配溶液的濃度將會(huì)偏小；凡是引起n偏大或者V偏小的操作，所配溶液的濃度將會(huì)偏大．

解答 解：A．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作過(guò)于緩慢，氫氧化鈉具有吸水性，能夠吸收空氣中水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．依據(jù)左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，則若使用游碼則稱量固體減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，若不使用游碼，則稱取質(zhì)量準(zhǔn)確，溶液濃度不變，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，準(zhǔn)確判斷操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1 000mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
陽(yáng)離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)離子，其中有兩種是10電子的陽(yáng)離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過(guò)程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Fe（OH）3與HClD．HNO3與KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2．
（1）化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對(duì)H2O2及分解反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)在無(wú)催化劑時(shí)，不能夠反應(yīng)   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時(shí)，反應(yīng)剛好結(jié)束，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應(yīng)速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強(qiáng)堿Ba（OH）2反應(yīng)形成鹽的化學(xué)方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Cl-
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中①組反應(yīng)當(dāng)n（FeBr2）：n（Cl2）≥$\frac{1}{2}$一種元素被氧化、當(dāng)n（FeBr2）：n（Cl2）＜$\frac{1}{2}$兩種元素被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．運(yùn)用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：④、⑥、⑦、弱電解質(zhì)有：⑨，寫(xiě)出③的水化物的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓32g O2 含2NA個(gè)原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2O 含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1mol的Cl- 含有NA個(gè)電子
D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+

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