【題目】電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè),請(qǐng)完成下列計(jì)算:

1)當(dāng)電解產(chǎn)生0.2molNaOH時(shí),能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2____L

2)已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265,取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解,

①求出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留3位小數(shù))

【答案】2.24 26.5 0.099

【解析】

(1) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,將氫氧化鈉的量代入計(jì)算來(lái)求收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣;

(2)所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí),NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g ,先利用化學(xué)反應(yīng)方程式,將計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量,氫氣和氯氣的質(zhì)量,注意總質(zhì)量應(yīng)為減去氫氣的氯氣的質(zhì)量。

1)電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,電解氯化鈉溶液的原理方程式為:2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH,產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí),則生成0.1mol氫氣,所以能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L

2)電解氯化鈉溶液的原理方程式為:2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH

①所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265飽和食鹽水進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí),NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g

答:所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量為26.5g;

②消耗氯化鈉為=0.453mol,所以生成氫氧化鈉的質(zhì)量為0.453mol×40g/mol=18.12g,放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g,則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.099,

答:所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.099。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境,可通過(guò)多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)在無(wú)氧條件下,脫硝反應(yīng)為:6NOg+4NH3g5N2g+6H2OgH=-1807.0kJmol-1,T℃時(shí),在恒容的密閉容器中,測(cè)得在不同時(shí)間NONH3的物質(zhì)的量如下表:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

nNO/mol

1.20

0.90

0.72

0.60

0.60

nNH3/mol

0.90

0.70

0.58

0.50

0.50

①下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A3minNONH3的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行

B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2=0.20molL-1min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%

D.及時(shí)分離出N2,可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)

②若反應(yīng)開(kāi)始的壓強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(可用分?jǐn)?shù)表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

2)在有氧條件下,NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。

①已知:N2g+O2g=2NOgH=180.6kJmol-1

N2g+3H2g2NH3gH=-92.4kJmol-1

H2Og=H2g+O2gH=241.8kJmol-1

則脫硝反應(yīng)4NOg+4NH3g+O2g=4N2g+6H2OgH=______kJmol-1

②臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2g+O3gN2O5g+O2gH0,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,NO2的百分含量隨壓強(qiáng)(p)、x的變化如圖所示:

p1______p2(填”““=”),x表示的物理量除時(shí)間外,還可能是______

3)利用惰性電極電解也能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。電解原理如圖所示:

電極a的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電解44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含5%NO的煙氣,理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol

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【題目】防止煤礦瓦斯爆炸采取的措施:①礦井內(nèi)嚴(yán)禁煙火、②礦井內(nèi)注意通風(fēng)、③隨時(shí)檢查瓦斯的體積分?jǐn)?shù),其中正確的是(  )

A. ①和②B. 只有①C. ②和③D. ①②③

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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( )。

A. 12C14CB. CH4C2H6

C. C2H5OHCH3OCH3D. O2O3

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【題目】硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有重要作用。重晶石是_____(寫(xiě)化學(xué)式),可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”;膽礬是_______(寫(xiě)化學(xué)式),加熱膽礬發(fā)生的反應(yīng)方程式是_______;明礬是______(寫(xiě)化學(xué)式),其電離方程式是_______,常用作凈水劑。

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【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢(xún)得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn2++10CO2↑+8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;

請(qǐng)回答:

⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是

⑶ 通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x= 。

討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后,有色布條褪色。則X中所加物質(zhì)可能是

A. 飽和食鹽水

B. 濃硫酸

C. NaOH溶液

D. FeCl2 溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是( )

A.互為同位素

B.的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

C.相同狀況下,等體積含有相同質(zhì)子數(shù)

D.氧化性更強(qiáng)

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【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一種無(wú)機(jī)抗菌劑。某研發(fā)小組通過(guò)下列流程制備堿式次氯酸鎂:

⑴從上述流程可以判斷,濾液中可回收的主要物質(zhì)是______。

⑵調(diào)pH時(shí)若條件控制不當(dāng),會(huì)使得所制的堿式次氯酸鎂中混有Mg(OH)2雜質(zhì)。為防止生成該雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)中可以采取的方法是______。

⑶為測(cè)定堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[含少量Mg(OH)2雜質(zhì)],現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取0.2000g堿式次氯酸鎂樣品,將其溶于足量硫酸。向溶液中加入過(guò)量KI,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積為20.00 mL。計(jì)算堿式次氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)______________

已知:2IClO2H+I2ClH2O,I22S2O32-2IS4O62-。

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