Question

【題目】電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，請(qǐng)完成下列計(jì)算：

（1）當(dāng)電解產(chǎn)生0.2molNaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2____L。

（2）已知室溫時(shí)飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265，取200g飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)停止電解，

①求出所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留3位小數(shù)）

Answer 1

【答案】2.24 26.5 0.099

【解析】

(1) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，將氫氧化鈉的量代入計(jì)算來(lái)求收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；

(2)所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)，NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g ，先利用化學(xué)反應(yīng)方程式，將計(jì)算生成氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氣和氯氣的質(zhì)量，注意總質(zhì)量應(yīng)為減去氫氣的氯氣的質(zhì)量。

（1）電解池的陽(yáng)極上是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，則生成0.1mol氫氣，所以能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 2.24L；

（2）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，

①所以取200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.265飽和食鹽水進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl反應(yīng)了一半時(shí)，NaCl的質(zhì)量=200g×0.265×0.5=26.5g，

答：所得混合溶液中NaCl的質(zhì)量為26.5g；

②消耗氯化鈉為=0.453mol，所以生成氫氧化鈉的質(zhì)量為0.453mol×40g/mol=18.12g，放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g，則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.099，

答：所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.099。