向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(    )

A．BaSO4                B．FeS                    C．BaSO3                  D．S

解析：題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除B、C兩項(xiàng)。因Fe3+有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)升高，生成的SO2-4與Ba2+結(jié)合，生成BaSO4，與題意相符合，因而答案為A項(xiàng)。

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?湖南一模）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法正確的是（　�。�
A、白色沉淀為BaSO3B、該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性C、反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)D、反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是                                                                    （    ）

A．BaSO4    B．FeS     C．BaSO3     D．S

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是           （    ）

      A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性   B．白色沉淀為BaSO3

      C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性    D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

 

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