Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 N_A
• B． 常溫常壓下，4.6 g NO₂和N₂O₄的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 N_A
• C． 標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 N_A
• D． 7.8 g Na₂O₂固體中含有的離子總數(shù)為0.3 N_A

Answer 1

分析 A.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B．二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同；
C．氯氣與水反應為可逆反應；
D．過氧化鈉陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子．

解答 解：A．丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵，即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B．二氧化氮、四氧化二氮摩爾質(zhì)量不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計算混合氣體物質(zhì)的量，無法計算分子個數(shù)，故B錯誤；
C．標準狀況下，2.24 L Cl₂物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 N_A，故C錯誤；
D.7.8 g Na₂O₂固體物質(zhì)的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有的鈉離子為0.2mol，陰離子為0.1mol，含有離子總數(shù)為0.3 N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大．