Question

9．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)（A、B、C、D）的物質(zhì)的量變化如圖M所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�

• A． M點表示v（A）=v（B）
• B． 0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
• C． 反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
• D． 反應(yīng)進行到6s時，C的平均反應(yīng)速率為 0.1mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 由圖可知，B、D的物質(zhì)的量減小，A、C的物質(zhì)的量增加，則B、D為反應(yīng)物，A、C為生成物，且A、B、C、D的△n之比為（1.2-0）：（1.2-0.8）：（0.6-0）：（1-0.2）=3：1：1.5：2，6s時達到平衡，結(jié)合速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比、v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A．M點表示n（A）=n（B），速率不等，故A錯誤；
B．A、B、C、D的△n之比為（1.2-0）：（1.2-0.8）：（0.6-0）：（1-0.2）=3：1：1.5：2，則0～6s內(nèi)，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2，故B正確；
C．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，且不相等，故C錯誤；
D．反應(yīng)進行到6s時，C的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{6s}$=0.05mol•L^-1•s^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握圖中物質(zhì)的量的變化、平衡判定、速率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析與應(yīng)用，題目難度不大．