下列各項敘述中，不正確的是


  1. A.
    氯化氫是純凈物，鹽酸是混合物
  2. B.
    在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移2mol電子
  3. C.
    0.012kg 12C所含的原子數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值
  4. D.
    16g CH4與18g NH4+所含質子數(shù)相等
D
分析：A、由同種物質組成的物質為純凈物，鹽酸時氯化氫的水溶液．
B、反應中氧元素被氧化，化合價由-1價升高為0價，根據(jù)n=計算氧氣的物質的量，計算電子物質的量．
C、0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．
D、CH4分子含有10個質子，NH4+含11個，結合物質的量判斷．
解答：A、氯化氫只含HCl分子屬于純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故A正確；
B、反應中氧元素被氧化，化合價由-1價升高為0價，生成32g氧氣，則轉移2電子的物質的量為×2=2mol，故B正確；
C、0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，故C正確；
D、CH4分子含有10個質子，NH4+含11個，16gCH4與18g NH4+的物質的量都為1mol，所含質子數(shù)不相等，故D錯誤．
故選：D．
點評：考查常用化學計量的有關計算、阿伏加德羅常數(shù)、混合物與純凈物辨析，難度不大，注意B中過氧化氫中氧元素的化合價為-1價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

   （1）B的結構式為____     ，G的化學式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內壓強保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）

              B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

              D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                       。

（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：

       N2（g）+3H2（g）        2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0．5

    ①試比較K1．K2的大小，K1_           K2（填寫“>”．“=”或“<”）。

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_       ___（填序號字母）：

         a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

         c．容器內壓強保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

    ③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N2）正_           _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）

（3）一定條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應： ，其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如下圖（左）所示。從開始到平衡時，反應的平均速率用H2的濃度變化表示為                   。

（4）在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示，下列敘述正確的是（　　）

A．逆反應的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應放熱增多       D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

   （1）B的結構式為____    ，G的化學式為              。

   （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：

       B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：

T/℃

300

400

K

3.41

0.50

①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v正（B）= 3v 逆（D）

              C．容器內壓強保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）

              B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度

              C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

              D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）

   （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．

  （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1

             C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22

             D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2

             E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結構式為____    ，G的化學式為              。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：

T/℃
300
400
K
3.41
0.50
①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
C．容器內壓強保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（   ）

A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是            （   ）
A．該溶液的pH="11   "                          
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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