Question

17．現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

（1）操作①是利用膠體不能通過半透膜而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①BaCl₂；試劑③HCl．
（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（4）控制試劑③適量的方法是：當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，就可以停止加鹽酸．
（5）試劑②的作用（用化學(xué)方程式表示）：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題．

解答 解：（1）淀粉為膠體，粒子直徑較大，不能透過半透膜，所以可以把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離，故答案為：半透膜；
（2）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，故答案為：BaCl₂；HCl；
（3）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；
（4）試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，所以控制試劑③適量的方法是觀察溶液中是否有氣泡出現(xiàn)，當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，就可以停止加鹽酸，故答案為：當(dāng)溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，就可以停止加鹽酸；
（5）試劑②為Na₂CO₃，是用來除去溶液中的鋇離子的，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純操作以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意Ca²⁺、SO₄^2-的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序．