【題目】(一)某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(2)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.50 | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.76 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
(二)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)c點溶液中的離子濃度大小順序為________________。
(2)a、b、c三點中水的電離程度最大的是________。
【答案】D 26.10 c(NaOH)=0.1061 mol·L-1 c(K+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) c
【解析】
(一)(1)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;
(2)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理計算;
(3)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸),接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)。
(二)(1)結(jié)合c點溶液的成分和酸堿性判斷;
(2)酸抑制水的電離程度,可水解的鹽促進水的電離。
(一)(1)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸,標準液被稀釋,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏大,故A錯誤;
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)無影響,故B錯誤;
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏大,故C錯誤;
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,根據(jù)c(待測)=分析,測定c(待測)偏小,故D正確;
故答案為D;
(2)起始讀數(shù)為0.00mL,終點讀數(shù)為26.10mL,鹽酸溶液的體積為26.10mL;
(3)第二次實驗誤差較大,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=mL=26.52mL,由HCl+NaOH=NaCl+H2O得0.02652L×0.1000 mol/L=0.025L×c(NaOH),解得:c(NaOH)≈0.1061mol/L;
(二)(1)c點pH=7,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(K+)得c(CH3COO-)=c(K+),則c點溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO-)=c(K+)>c(H+)=c(OH-);
(2)a點是醋酸溶液,b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液,c點可看做是CH3COOK和極少量CH3COOH的混合溶液,酸能抑制水的電離,酸的濃度越大,抑制能力越強,所以c點溶液中水的電離程度最大。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
請回答:
根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式:_____________________________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO 6.272L(標準狀況下),同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是
A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L-1
B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol
C.反應后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3
D.反應后的溶液還可以溶解銅粉4.48g
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【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人和,一定條件下發(fā)生上述反應,測得和的濃度隨時間變化如圖所示:
從反應開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應速率______
下列說法正確的是______填字母序號。
A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小
D.2min前正逆,2min后正逆
該條件下反應的平衡常數(shù)______。
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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>R
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.X元素在自然界中存在同素異形現(xiàn)象
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【題目】下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖,下列說法錯誤的是
A. X是NH3,Y是CO2
B. M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
C. 若是聯(lián)合制堿法,則L的主要成分是NH4Cl
D. 若是氨堿法,溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6
B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A. 含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA
B. a g某氣體含分子數(shù)為b,c g該氣體在標準狀況下體積為L
C. 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 常溫下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列說法正確的是( )
A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O; c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+) +c(H+) =c(S2―) +c (HS―)+c (OH―)
D.AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl―(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
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