Question

【題目】（一）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(2)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.50
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.76

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

（二）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

(1)c點溶液中的離子濃度大小順序為________________。

(2)a、b、c三點中水的電離程度最大的是________。

Answer 1

【答案】D 26.10 c(NaOH)＝0.1061 mol·L－1 c(K+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) c

【解析】

(一)(1)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；

(2)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理計算；

(3)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)。

(二)(1)結(jié)合c點溶液的成分和酸堿性判斷；

(2)酸抑制水的電離程度，可水解的鹽促進水的電離。

(一)(1)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故C錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏小，故D正確；

故答案為D；

(2)起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

(3)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=mL=26.52mL，由HCl+NaOH=NaCl+H2O得0.02652L×0.1000 mol/L=0.025L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)≈0.1061mol/L；

(二)(1)c點pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(K+)得c(CH3COO-)=c(K+)，則c點溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO-)=c(K+)＞c(H+)=c(OH-)；

(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c點可看做是CH3COOK和極少量CH3COOH的混合溶液，酸能抑制水的電離，酸的濃度越大，抑制能力越強，所以c點溶液中水的電離程度最大。