【題目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出NO 6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),同時(shí)溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是
A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L-1
B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3
D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g
【答案】B
【解析】
6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是0.28mol×30g/mol=8.4g,溶液質(zhì)量增加11.2g,說(shuō)明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g,鐵的物質(zhì)的量是。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol,則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol, 由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3,解得x=0.21mol,則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol,Fe3+為0.14mol,據(jù)此解答。
A. 根據(jù)N元素守恒,原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L-1,故A正確;
B. 參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g,鐵的物質(zhì)的量是,故B錯(cuò)誤;
C. Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol, Fe3+的物質(zhì)的量為0.14mol,反應(yīng)后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,故C正確;
D. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反應(yīng)后的溶液含Fe3+的物質(zhì)的量為0.14mol,所以還可以溶解銅粉0.07mol,質(zhì)量是0.07mol ×64g/mol=4.48g,故D正確;
選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球?yàn)?/span>Cl-、白球?yàn)?/span>Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,則下列對(duì)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )
A.與K+距離相等且最近的K+有8個(gè)
B.與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體
C.一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為4個(gè)
D.與K+距離相等且最近的O2-共有6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,對(duì)于pH=11的氨水,下列判斷正確的是
A. 該氨水的濃度為1.0×10-3mol·L-1
B. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
C. 加水稀釋,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
D. 與pH=3的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液pH=7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | 品紅褪色 | 最后試管有淺黃色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由無(wú)色變?yōu)榉奂t色,且30s不復(fù)原 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
結(jié)論 | SO2 有強(qiáng)強(qiáng)氧化性 | 有機(jī)物中含有溴原子 | 滴定達(dá)終點(diǎn) | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):( )
結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
B.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子,且該原子的物質(zhì)的量相同(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
回答下列問(wèn)題:
(1)乙中的N為___________,丙中的V為___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差(如圖所示)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)噴泉的操作是_____________。
②如果只提供圖②的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法:______________________。
(2)利用圖③裝置,在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。
A.Cu與稀鹽酸 B.Fe和稀硫酸 C.Cu與稀硝酸 D.NaHCO3溶液與NaOH溶液
(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。
A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅
(4)同溫同壓下,兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體,②中充有體積的液體,則兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______
A.①>② B.①<② C.①=② D.不能確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.50 | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.76 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
(二)已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?/span>________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL,其中含硫酸的濃度為2 mol·L-1,含硝酸的濃度為1 mol·L-1,現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉,充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體),最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )
A.224 mLB.168 mL
C.112 mLD.89.6 mL
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