某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對其組成進(jìn)行探究．

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O

探究一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾， ，則說明裝置A的氣密性良好；

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是 （填選項(xiàng)）

A．稀硫酸和鋅片 B．稀硝酸和鐵片

C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：① ③（填序號）

①打開止水夾 ②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾 ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純 ⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣

（4）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用 方法收集氫氣．

探究二:

（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確 （填“是”或“否”）若填“否”，則原因是 （用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有 ，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加 （填試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0 mol，則樣品中n(Cu2O)= mol．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的變化如右圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________ 。

（2）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

（3）升高溫度， K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為

A．a(chǎn) B．b C．c D．d

（5）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高安市高三上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將Mg和Cu組成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反應(yīng)，得到的唯一還原產(chǎn)物NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L。將反應(yīng)后的溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO的濃度為

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期10月階段性教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO(OH)混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機(jī)吸收雷達(dá)波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

除汞時(shí)，鐵粉的作用是______________ _（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素為+3價(jià)，則Mn元素的化合價(jià)為 。

（3）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產(chǎn)物如下圖。

據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律 ；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（4）錳回收新方法。向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②新方法的優(yōu)點(diǎn)是 （答1點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，請回答下列問題：

（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù) 如下：

溫度/℃ 1000 1115 1300

平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．

A．提高反應(yīng)溫度 B．移出部分CO2

C．加入合適的催化劑 D．減小容器的容積

（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正 υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）= ．

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．

（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是 ；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol．

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)， X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省英德市高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是

A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O

C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

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