鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹

B．反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水

C．上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕


解析　A項(xiàng)，酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，最終能形成鐵銹，不正確；B項(xiàng)，氧化劑只有氧氣，沒(méi)有水，不正確；D項(xiàng)，鋼鐵在潮濕的空氣中更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是                              (　　)。

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3

B．它們都是強(qiáng)氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A．乙烷                       B．乙醇

C．甲苯                       D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�。

A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3

B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2O

C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D.將電鍍廢水中的氰根離子CN－氧化成CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


保護(hù)環(huán)境是公民的責(zé)任和義務(wù)。下列說(shuō)法正確的是                （　�。�

A.大量使用含磷洗滌劑會(huì)帶來(lái)白色污染

B.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨

C.大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求

D.北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖，是因?yàn)槿紵簳?huì)有二氧化硫產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出鐵生銹的有關(guān)化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不是氧化還原反應(yīng)的說(shuō)明反應(yīng)類型。

(1)鐵→氫氧化亞鐵：______________________________________________。

(2)氫氧化亞鐵→氫氧化鐵：________________________________________。

(3)氫氧化鐵→氧化鐵：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定NaOH的純度。其操作如下：

①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。

②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定。

④當(dāng)反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V mL。

⑤計(jì)算樣品的純度。

試回答下面的問(wèn)題

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化：__________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過(guò)濾出來(lái)就直接用鹽酸滴定，是否會(huì)對(duì)NaoH的含量測(cè)定造成影響(填“是”或“否”)______，理由是___________________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過(guò)濾出來(lái)就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)______，理由是________________________________________。

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列出計(jì)算NaOH純度的表達(dá)式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 

I．在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1) 在500 ℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 將一定量的H2(g)和N2(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。則該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_______。若升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

II．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為                     

(2)在(1)中若起始時(shí)充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H2(g)，達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為        。

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