Question

 

I．在500 ℃、2×10⁷ Pa和催化劑條件下合成氨工業(yè)的核心反應是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：

(1) 在500 ℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應后，放出的熱量_____(填“<”“>”或“＝”)46.2 kJ，理由是_____________________。

(2) 將一定量的H₂(g)和N₂(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下達到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。則該條件下達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為________。該溫度下的平衡常數(shù)K的值為________。若升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。

II．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)

(1)維持溫度不變，向該容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為                     

(2)在(1)中若起始時充入的是2.5 molCO(g) 和4 mol H₂(g)，達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為        。

Answer 1

答案　I (1)　 <　此反應為可逆反應，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不可能完全反應，所以放熱小于46.2 kJ

(2) 33.3%　3.7（或100/27）　減小

II．(1) 15＜M＜18

(2)  12