精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應
B．實驗室中要除去乙烷中混有的乙烯氣體，可以用通入H2催化加氫的方法
C．沸點由高到低依次為：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷
D．室溫光照條件下，可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷，該反應屬于取代反應

分析 A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，與溴水不反應；
B．易引入新雜質氫氣；
C．碳原子數越多，沸點越大；相同碳原子時，支鏈越多，沸點越低；
D．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜．

解答 解：A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，與溴水不反應，乙烯、1，3-丁二烯均能與溴水發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．易引入新雜質氫氣，應選溴水、洗氣除雜，故B錯誤；
C．碳原子數越多，沸點越大；相同碳原子時，支鏈越多，沸點越低，則沸點由高到低依次為：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞異丁烷，故C正確；
D．光照下取代反應為鏈鎖反應，產物復雜，不能制備純凈的一氯甲烷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及有機物的結構與性質、混合物分離提純、有機反應等，為高頻考點，把握有機物的組成、性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用Cu2O可制備環(huán)保防污涂料．有一種制備Cu2O的方法是向CuSO4溶液中加入Na2SO3，加熱，保持微沸一段時間，過濾得到Cu2O固體．已知：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．反應過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-→Cu2O↓+SO42-+2SO2↑
B．反應過程的離子方程式：2Cu2++3SO32-+2H2O→Cu2O↓+SO42-+4H+
C．加入過量Na2SO3有利于控制溶液的pH
D．在酸性條件下，若有14.4g Cu2O變質，轉移電子0.02mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　�。�
A．B．C．D．H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是飽和NaHCO3溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）
（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿．（寫一種）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，當生成1molCl2時，轉移的電子數為2NA，玻璃絲的作用是防堵塞，裝置B中加入的試劑是濃硫酸．裝置D中加入的試劑是NaOH溶液．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3雜質，下列說法中正確的是
A．檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B．可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質
C．可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質
D．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，在點燃C處的酒精燈．
（4）現有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1：①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g．
實驗2：①稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體6.4g．
則樣品中FeCl3的物質的量為0.04mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、M、R、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表：（　　）
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（×10-10m）0.370.750.741.861.430.99
主要化合價最高正價+1+5+1+3+7
最低負價-1-3-2-1
A．Z的氫化物的穩(wěn)定性都大于Y的氫化物
B．化合物XQ、MQ都是電解質，熔融狀態(tài)下都能電解
C．元素M、Q、Z的簡單離子半徑：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
D．在一定條件下，R可以溶于M、Y兩種元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點-105℃
它在電池中既是正極反應物，又是電解質溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實驗室常見的試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
（1）反應2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常數K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；該反應△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應的影響，在101kPa、475K時將27.0g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經過6min達到平衡，測得平衡時SO2Cl2轉化率為60%．則：
①6min時間內Cl2的平均反應速率為0.01mol•L-1•min-1．
②平衡時容器內壓強為161.6kPa．
③若要使SO2Cl2的轉化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①寫出電池工作時正極的電極反應式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下448mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是0.56g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是（　�。�
A．ν（N2）=0.02 mol•L-1•s-1B．ν（H2）=0.2 mol•L-1•s-1
C．ν（H2）=0.6 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中前三周期為短周期
B．第IA族的元素不全是金屬元素
C．元素性質呈現周期性變化的根本原因是元素的相對原子質量呈周期性變化
D．人類可以在周期表中金屬與非金屬的分界線處，尋找半導材料

查看答案和解析>>

同步練習冊答案