Question

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D． H₂S

Answer 1

分析 先根據(jù)分子的圖象判斷分子式，分子中孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（中心原子價電子數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)），據(jù)此分析．

解答 解：A．該分子為CO₂，分子中中心原子上孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（4-2×2）=0，分子中沒有孤電子對，故A錯誤；
B．該分子為HCHO，其結(jié)構(gòu)式為H-$\stackrel{\stackrel{O}{∥}}{C}$-H，分子的中心原子上沒有孤電子對，故B錯誤；
C．該分子為NH₃，分子中心原子上孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，分子中有1個孤電子對，故C錯誤；
D．H₂S分子中心原子上孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，分子中有2個孤電子對，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化合物中孤電子對個數(shù)的計算方法，根據(jù)價層電子對互斥理論計算即可，該考點常常與分子的空間構(gòu)型、原子的雜化方式聯(lián)合考查，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．