【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑,按如下步驟操作:
(1)圖中三種試劑分別為:A___________、B___________、C____________.
(2)①加入過量A的目的是___________________________;
②加入過量B的目的是_____________________________;
③加熱煮沸的目的是_______________________________;
④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別是_______、_______。
【答案】Ba(OH)2 K2CO3 鹽酸 除盡Mg2+和SO42 除盡過量的Ba2+ 使過量的HCl揮發(fā) 過濾 蒸發(fā)
【解析】
利用MgCl2和MgSO4能與Ba(OH)2形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀,可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液,待充分反應后,所得溶液為KCl與過量Ba(OH)2的混合溶液;接下來加入過量K2CO3再把多余的Ba(OH)2除去,過濾后的溶液為KCl、KOH及過量的K2CO3的混合溶液;利用KOH、K2CO3與HCl反應生成KCl,滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時,得到的溶液即為純凈的KCl溶液,最后經蒸發(fā)結晶可得到氯化鉀晶體。
(1)分析可知A為Ba(OH)2,B為K2CO3,C為鹽酸;
(2)A為氫氧化鋇,氫氧化鋇可以將MgCl2、MgSO4中的鎂離子和硫酸根離子除去,加入過量氫氧化鋇,可使鎂離子和硫酸根離子完全生成沉淀而除去;
加入過量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2或反應生成的BaCl2完全反應而除去;
反應后加入鹽酸除去KOH、K2CO3,加熱煮沸,可除去HCl;
操作Ⅰ為過濾操作,用于分離沉淀和溶液,操作Ⅱ為物質的溶液獲得晶體的方法,為蒸發(fā)結晶。
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【題目】用雙線橋表示下列反應的電子轉移方向和數(shù)目:
①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O__________
②3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O_________
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:
(1)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=_________,化學平衡常數(shù)K=______________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
化學反應方程式 | 化學平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應達平衡,測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則用H2表示的反應速率為_________,CO的轉化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有________。
A.分離出二甲醚 B.降低溫度 C.改用高效催化劑D.增大壓強
(4)該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率,原因是________________。
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【題目】已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表,下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 恒溫時增大壓強,正反應速率增大
C. 830℃時,反應達到平衡,一定是c(CO)=c(CO2)
D. 400℃時,生成CO2物質的量越多,平衡常數(shù)K越大
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【題目】有如圖所示各步變化,A為金屬,B為淡黃色固體,且每一物質均含有A元素。
(1)試推斷以下物質:
B.____________,C.____________,D.____________,E.____________(填化學式)。
(2)寫出B→C的化學方程式:____________________________________。
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【題目】對比類推法是一種常用的學習和研究方法。下列離子方程式的書寫正確且類推合理的是
選項 | 離子方程式 | 類推 |
A | 家庭漂白原理:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | 向漂白粉溶液中通入少量的SO2氣體:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO |
B | 向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | 向FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
C | 用石墨電極電解NaCl飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- | 用石墨電極電解AlCl3飽和溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH- |
D | 明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ | 硫酸鐵凈水:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小,原子半徑的大小關系為:r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中
C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點
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【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡,用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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