(2011?德州二模)I.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
實(shí)驗(yàn):稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
(l)甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe
3+外還可能含有Fe
2+,若要確認(rèn)其中的Fe
2+,應(yīng)選用
d
d
(選填序號(hào)).
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO
4溶液
(2)乙同學(xué)取448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體飛通入足量溴水中,溴水褪色.寫出反應(yīng)的離子方程式:
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
.然后向所得溶液中加入足量BaCl
2溶液,經(jīng)
過(guò)濾、洗滌
過(guò)濾、洗滌
干燥等實(shí)驗(yàn)操作步驟后稱量得固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO
2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
提出猜想:
II.分析上述實(shí)驗(yàn)中SO
2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含有其它氣體并作如下猜想:
猜想一:Y氣體中可能含有H
2;
猜想二:Y氣體中可能含有CO
2;
猜想三:Y氣體中可能含有H
2和CO
2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想:
為驗(yàn)證以上猜想,同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用,夾持儀器省略).
(l)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→
B
B
→
C
C
→F→
E
E
→
D
D
→F (填字母).
(2)裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡
(3)猜想一的理由是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
(用化學(xué)方程式表示).
(4)如果猜想一成立,預(yù)計(jì)按①中裝置反應(yīng)則可觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為:
E中固體由黑變紅,D中固體由白變藍(lán)色
E中固體由黑變紅,D中固體由白變藍(lán)色
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