12．下列敘述正確的是（　　）
A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用圖表示
C．2NO+2CO?2CO2+N2 △H＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O3

分析 A．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的K增大，正反應(yīng)的K減小；
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
D．FeCl3溶液水解生成的鹽酸易揮發(fā)，而Fe2（SO4）3溶液水解生成的硫酸不揮發(fā)．

解答 解：A．醋酸抑制水的電離，氯化銨促進(jìn)水的電離，則pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度不同，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)的K增大，正反應(yīng)的K減小，與圖中K的變化一致，故B正確；
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△H＜0、△S＜0，低溫下可進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液水解生成的鹽酸易揮發(fā)，而Fe2（SO4）3溶液水解生成的硫酸不揮發(fā)，則只有FeCl3溶液加熱蒸干灼燒都得到Fe2O3，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)、反應(yīng)進(jìn)行方向、鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與用語能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次
精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）=1×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)于反應(yīng)M+N═P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（　�。�
A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二乙基己烷D．2，2一二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向帶有活塞最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b為正整數(shù)；a≤5，b≤5），則反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度（g/L）是（　�。�
A．14.40B．8.00C．5.60D．2.86

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)A+3B?2C+2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1；②v（B）=0.6mol•L-1•s-1；
③v（C）=0.4mol•L-1•s-1；④v（D）=0.6mol•L-1•s-1．
該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是（　�。�
A．①B．④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．圖中A點(diǎn)生成的沉淀是BaSO4和Al（OH）3
B．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
D．向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2O2做呼吸面具供氧劑，其所發(fā)生化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在這個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1被氧化的是-1價(jià)態(tài)的氧元素，氧化劑是Na2O2．

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