Question

19．據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+6，-2	+5，-3	-2

• A． GOH溶液和M（OH）₃可以相互反應
• B． 非金屬性：T＜Q
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
• D． L²⁺與T^2-核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素；T和Q的最低化合價相同，應位于相同主族，且Q原子半徑較大，可知Q為S元素；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于S，故R為N元素；G、L、M的化合價分別為+1、+2、+3，原子半徑依次減小，均大于S原子半徑，應處于第三周期，可推知G、L、M元素則分別為Na、Mg、Al，結合元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素；T和Q的最低化合價相同，應位于相同主族，且Q原子半徑較大，可知Q為S元素；R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于S，故R為N元素；G、L、M的化合價分別為+1、+2、+3，原子半徑依次減小，均大于S原子半徑，應處于第三周期，可推知G、L、M元素則分別為Na、Mg、Al，
A．NaOH溶液和Al（OH）₃可以相互反應生成偏鋁酸鈉與水，故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，O的非金屬性強于S元素，故B錯誤；
C．O的非金屬性強于N元素，所以對應的氫化物穩(wěn)定性較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Mg²⁺與O^2-離子核外電子數(shù)都是10，故D正確，
故選AD．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的基礎知識，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，難度不大．