【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應(yīng)過(guò)程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，晶體硅光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能判斷，斷裂1mol二氧化硅需要的能量為1840kJ/mol，斷裂1mol晶體硅需要的能量為354kJ/mol，所以二氧化硅穩(wěn)定性大于硅的穩(wěn)定性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，根據(jù)圖中可知，，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于銅生銹反應(yīng)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.消耗32gCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.1.8g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.22g CO2的共用電子對(duì)數(shù)為NAD.標(biāo)況下，11.2LO2和CO2混合氣體中O原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（任務(wù)一）探究墨粉中鐵的氧化物。墨粉是由樹(shù)脂和炭黑、電荷劑、磁粉(鐵氧化物)等組成。

(1)向一定量墨粉中加入適量的稀硫酸充分振蕩后，向試管中緩緩壓入棉花團(tuán)至試管底部，棉花團(tuán)所起的作用是___________。

(2)取(1)中水層部分清液，把清液分裝兩試管，一試管中加入適量溶液，出現(xiàn)_________，證明有Fe3＋，另一試管中加入鐵氰化鉀溶液，立即出現(xiàn)______，證明有Fe2＋。

（任務(wù)二）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定墨粉中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取墨粉經(jīng)過(guò)一系列操作，配制成溶液(溶液中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋)，取出溶液，用的溶液滴定。

(1)滴定過(guò)程中，選擇的指示劑是______。

a.淀粉溶液 b. 溶液 c.溶液 d.溶液

(2)若滴定過(guò)程中消耗溶液，則墨粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留兩位整數(shù))。

（任務(wù)三）了解的工業(yè)制備。復(fù)印機(jī)使用的墨粉的主要成分是，如圖是利用硫鐵礦燒渣制備高純的工藝流程。

已知：

①；

②在水中可溶，在乙醇中難溶；

③在乙醇與水的混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)①浸出液中含有的金屬陽(yáng)離子為______________，操作②中加入鐵屑的目的是_________。

(2)步驟③用作氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)經(jīng)步驟⑤后，一般需要對(duì)所得晶體進(jìn)行洗滌和干燥處理。請(qǐng)說(shuō)出選擇乙醇和水的混合液作為洗滌液的理由___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖是298K、101 kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)，試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填裝置序號(hào))。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為__________。

(4)除了以上方法，請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強(qiáng)

B.常溫下，將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.常溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性

D.將pH＝5的HClO溶液加水稀釋到pH＝6時(shí)，溶液中部分離子濃度會(huì)升高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案