15．2015 年10 月，中國本土科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（見右圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H24O5B．青蒿素易溶于水
C．青蒿素能與NaOH 反應(yīng)D．青蒿素容易與H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，化學(xué)式為C15H22O5，分子中含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．青蒿素的分子式是C15H22O5，故A錯誤；
B．含-COOC-、醚鍵，不易溶于水，故B錯誤；
C．含-COOC-，可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯的性質(zhì)及-COOC-不能發(fā)生加成反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．與H2化合時，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
C．X原子的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成 n mol A2，同時生成 n mol AB
B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用固體氧化物作為電解質(zhì)的氫氧燃料電池電解Na2S04溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如圖所示（c、d均為惰性電極）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電路中電子流向?yàn)閍→d→c→b
B．電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e一=2O2-
C．電解后燒杯中溶液pH增大
D．理論上b極消耗氣體和c極生成氣體質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A．純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣
C．單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（2）已知磷酸鈣是一種難溶物，常溫下，其Ksp=2.0×10-33，$\sqrt{2}$≈1.414．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程如圖1：

①在粗硝酸鈣濁液中，c（Ca2+）≈0.1mol/L，則其中c（PO43-）約為1.414×10-15mol/L
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，凈化方法有反硝化凈化法和電解法．
①NO3-在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；
Ⅰ．陽極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
③Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨氣，請結(jié)合方程式和文字解釋其原因電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H++2e-=H2），使堿性增強(qiáng)，同時NH4+通過陽離子膜進(jìn)入III 室，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH-+H+═H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）．
①Na2O22Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；
②Na2O4Na+O2═2Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．10個碳原子以下的烷烴其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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