10．下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A．純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣
C．單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇

分析 純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，化合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，�?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別．

解答 解：A．鹽酸、水煤氣均為混合物，醋酸、硫酸、干冰分別屬于化合物，則硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)、醋酸屬于電解質(zhì)，干冰屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．冰醋酸屬于純凈物、福爾馬林屬于混合物、硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)、氫氟酸屬于弱電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫分別屬于純凈物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=11的溶液中：Na+、CO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2015 年10 月，中國本土科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（見右圖）獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H24O5B．青蒿素易溶于水
C．青蒿素能與NaOH 反應(yīng)D．青蒿素容易與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦拢善鸬健耙悍狻弊饔米柚礢O2 氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有  以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號(hào)，溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的D（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性KMmO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)  A．食鹽  B．小蘇打  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）．
富含維生素C的是C，可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是D，應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是E，既可作為疏松劑，又可治療胃酸過多的是B，食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于1.0mol•L-1 Na2SO4溶液的敘述正確的是（　�。�
①溶液中含有1mol Na2SO4�、�1L溶液中含有142g Na2SO4
③將1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液�、軐�322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀釋成1 000mL所得的溶液．
A．①③B．②④C．③④D．②③

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