Question

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價(jià)電子數(shù)相同．R原子核外有16個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為

 

，R元素的基態(tài)原子有

 

個(gè)未成對(duì)電子．
（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)?div id="jblhznr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；（用元素符號(hào)表示）
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．該元素在周期表中的位置為

 

（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價(jià)氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，應(yīng)當(dāng)為np³，R原子核外有16個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則R原子的核外電子總數(shù)為16，為S元素；Y和R價(jià)電子數(shù)相同，說(shuō)明Y和R是同主族，則Y為O元素；X、Y同周期，X的原子序數(shù)小于O元素，則X為N元素；W為短周期主族元素，其原子序數(shù)大于S元素，則W為Cl元素；短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知M為Be元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，應(yīng)當(dāng)為np³，R原子核外有16個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則R原子的核外電子總數(shù)為16，為S元素；Y和R價(jià)電子數(shù)相同，說(shuō)明Y和R是同主族，則Y為O元素；X、Y同周期，X的原子序數(shù)小于O元素，則X為N元素；W為短周期主族元素，其原子序數(shù)大于S元素，則W為Cl元素；短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知M為Be元素，
（1）X為N元素，N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為；R為S元素，硫元素核外電子總數(shù)為16，最外層含有6個(gè)電子，基態(tài)原子中含有2個(gè)未成對(duì)電子，
故答案為：；2；
（2）核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故O與Na的離子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘a⁺＜O^2-，
故答案為：Na⁺＜O^2-；
（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，上述5種元素中非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸：HClO₄；該元素在周期表中位于第三周期第ⅤⅡA族，
故答案為：HClO₄；第三周期第ⅤⅡA族；
（4）M為Be元素，BeO與氫氧化鈉反應(yīng)生成BeO₂^2-和H₂O，其離子方程式為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O，
故答案為：BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．