Question

請按要求填空：

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是_____________（填序號）。

①用稀HNO₃清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液；

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固體混合物；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸。

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH₃—O—CH₃還是CH₃CH₂OH，實驗室利用圖15-15所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（ΔH＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試完成下列問題：

                             

                                                    圖15-15

①指出實驗裝置中的錯誤_____________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將_____________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）____________。

Answer 1

解析：本題綜合考查有關實驗的安全性操作。儀器的精度及誤差分析等內容。（1）KMnO₄具有強氧化性，可氧化橡膠管，故不能用堿式滴定管量取KMnO₄溶液；托盤天平的最小分度值為0.1 g，不能稱量準確至0.01 g的樣品；瓷坩堝成分中含有SiO₂，可與Na₂CO₃等堿性物質在高溫下反應；由膠體的制備原理可知，應向沸水中加入FeCl₃飽和溶液制備膠體，而向堿液中加入FeCl₃時只會生成Fe(OH)₃?沉淀，本題答案應為①②⑤⑧。(2)要通過測量排出水的體積確定產(chǎn)生H₂的體積，廣口瓶中的進氣導管不能伸入到液面以下，而排出水導管應伸入到廣口瓶底部。由于等質量的水和乙醇，水的物質的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產(chǎn)生H₂的物質的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得H₂體積偏大。要使該實驗安全順利進行，首先要保證該裝置不能漏氣，為使排出水的體積等于產(chǎn)生氫氣的體積，則乙醇的加入速度不能太快，為確保定量乙醇完全反應，金屬鈉應稍過量。

答案：（1）①②⑤⑧

(2)①廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇