（7分）(1)可以驗證鎂、鋁的金屬性強弱的實驗是___________。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)現(xiàn)有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、鹽酸等幾種物質(zhì)，試設(shè)計實驗方案證明鎂、鋁的金屬性強弱。
(1)bc
(2)分別取適量MgCl2溶液、AlCl3溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中加入氨水，將所得沉淀等分為兩份，分別向一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入適量NaOH溶液，不溶解的是Mg(OH)2，溶解的是Al(OH)3；再分別向另一份Mg(OH)2、Al(OH)3中加入適量鹽酸，全部溶解，說明Mg的金屬性比Al強。
（1）判斷金屬性強弱，可根據(jù)金屬與酸或水反應(yīng)快慢，對應(yīng)氫氧化物堿性強弱來判斷。對于鎂、鋁可從與熱水是否反應(yīng)及與酸反應(yīng)快慢來判斷。
（2）由題給信息可知，應(yīng)根據(jù)氫氧化鋁的兩性來判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì)）。Cu、稀硫酸，SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應(yīng)I中加Na2CO3溶液的作用是           。
過一步反（2）反應(yīng)II在電解條件下進行，電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。
（3）寫出反應(yīng)VI的化學(xué)方程式             。
（4）反應(yīng)IV加入的Cu必須過量，其目的是           。
（5）反應(yīng)VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是四位同學(xué)的實驗操作方法或結(jié)果，其中正確的一項是                 （   ）
A．西瓜汁中含有豐富的葡萄糖和果糖，可用作還原糖鑒定的替代材料
B．菠菜葉上表皮富含葉綠體，可以用作觀察葉綠體的材料
C．用高倍顯微鏡就可以觀察到口腔上皮細(xì)胞中的線粒體，不需用電子顯微鏡
D．顯微鏡下觀察根尖的有絲分裂所用的材料必須始終處于活動狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一種或幾種，依次進行以下處理（每步反應(yīng)均進行完全）。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是
A．原混合氣體中一定沒有CO、H2O，一定含有H2和CO2
B．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．③中的反應(yīng)為：CO2＋3H2O＋2CuSO4 ="===" Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4
D．由①④說明，實驗過程中一定有CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗現(xiàn)象的推測中，正確的是（　）
A．，將溶液滴入氨水中，振蕩，會產(chǎn)生藍色沉淀
B．溶液中存在平衡：，加入少量稀鹽酸后溶液淺綠色會加深
C．有漂白性，將通入石蕊試液中，溶液將先變紅后褪色
D．硫酸鋁溶液顯酸性，次氯酸鈉溶液顯堿性，這兩種溶液混合后會產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

設(shè)計實驗證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。學(xué)生提出了許多有創(chuàng)意的想法：①用酸堿指示劑監(jiān)測，②用pH試紙監(jiān)測，③利用導(dǎo)電實驗測定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創(chuàng)意作出評判后回答下列問題：
⑴在想法①中，如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴____（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOH溶液，顏色由__   _ 變___    __。
⑵在想法②中，寫出測定pH的基本操作：___________________              _。
⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進行實驗，簡述實驗的操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。
⑷對第④中設(shè)計，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是  ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol
下列敘述正確的是
A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．將容器的體積擴大到原來的二倍，υ(正)減小，υ(逆)增大，平衡向左移動
C．催化劑既能提高N2的轉(zhuǎn)化率，又能縮短達到平衡所需時間，提高生產(chǎn)效益
D．在密閉容器中放入1 mol N2和3 mol H2進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)的實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.
（2）該實驗操作是將_______________滴加到___________另一種溶液中。
（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為______________（寫化學(xué)式）。
（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。

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