0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒，將生成物全部通入濃硫酸中，濃硫酸增重9g，繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀50g．
求：（1）該有機(jī)化合物的分子式
（2）若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，50g沉淀為碳酸鈣，可以先計(jì)算出水、二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出該有機(jī)物的分子式；
（2）該烴的分子式為C5H10，若為不飽和烴，則其分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，再根據(jù)其分子中含有兩個(gè)甲基寫出滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，0.1mol該烴完全燃燒生成水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量為：n（H2O）=
9g
18g/mol
=0.5mol，n（H）=2n（H2O）=01mol，
50g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCO3）=
50g
100g/mol
=0.5mol，n（CO2）=n（CaCO3）=0.5mol，
則該烴分子中含有C、H原子的數(shù)目分別為：
0.5mol
0.1mol
=5、
1mol
0.1mol
=10，
該烴的分子式為：C5H10，
答：該有機(jī)化合物的分子式C5H10；
（2）C5H10為不飽和烴，則分子中只能含有1個(gè)碳碳雙鍵，即該烴為戊烯，只有兩個(gè)甲基的戊烯的同分異構(gòu)體有：、、，
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的常用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖操作正確的是（　　）
A、②B、②④C、①③D、全部不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中Fe3+離子表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A、FeCl3溶液能使KI淀粉試紙變藍(lán)
B、FeCl3溶液滴入沸水中產(chǎn)生紅褐色的膠體
C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2，CH4是常見(jiàn)的溫室氣體，CO，SO2，NOx是常見(jiàn)的污染性氣體．
①已知：C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1═-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H3═+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H═
 
kJ?mol-1
②如圖甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

A極的電極反應(yīng)式為
 
，B極應(yīng)與
 
（填“C”或“D”）極相連．
③CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，圖丙是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3，HCO3-，CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率（
某成分的物質(zhì)的量
各成分物質(zhì)的量之和
）．向0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="k0ivthq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，當(dāng)pH=12時(shí)，向溶液中加入氯化鈣溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)．該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS
放電
充電
Na2Sx．
（1）放電時(shí)Na發(fā)生
 
反應(yīng)（填：氧化或還原），S作
 
極
（2）充電時(shí)Na所在電極與直流電源的
 
極相連．
（3）放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬Na的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O可以轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料．以下是轉(zhuǎn)化的工藝流程示意圖）

（1）本工藝中所用的原料除CsSO4?2H2O、KCl、H2O和NH3外，還需要
 
等原料．
（2）本工藝中，提高吸收CO2能力的方法是
 
．
（3）工業(yè)上用鐵做催化劑合成原料氣NH3時(shí)，常控制溫度在700K左右，原因是
 
．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是
 
（寫出三條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為
 
，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時(shí)生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是
 
．若其一氯代物有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）將常溫常壓下氣態(tài)的烷烴（用CnH2n+2表示）和烯烴（用CmH2m表示）按體積比5：1混合，混合氣體是相同狀況下等質(zhì)量H2體積的
1
16
，則混合氣體的組成為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的百分比濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有
 
（填化學(xué)式）．
（2）早期人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：
SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）
①若已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）+Q2
則SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）+Q3，Q3=
 
kJ?mol-1．
②一定溫度下，向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）．下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質(zhì)的量保持不變        d．每生成1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2．
（3）礦石燃料的燃燒是造成酸雨的主要因素之一．而甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．

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