7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al+Hg2+═Al3++Hg
C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑

分析 A．二者反應生成硫酸鐵和水；
B．電荷不守恒；
C．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應；
D．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應拆成離子形式．

解答 解：A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；
B．鋁片與硝酸汞溶液反應，離子方程式：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，離子方程式書寫應遵循客觀規(guī)律、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫(yī)藥等行業(yè)．MgO2可以下反應制得：MgO2+H2O=═MgO2+H2O

Ⅰ過氧化鎂的制備
過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．
 實驗編號 煅燒溫度（℃） 煅燒時間（h）
 ① 550 2
 ② 600 1
 ③ 650 2
 ④ 700 3
Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產(chǎn)品中�；煊猩倭縈gO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內(nèi)應選擇裝置甲（填“甲”或“乙”）．②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發(fā)生變化，則氣密性良好；③稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液作用是催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．
反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s不褪色；
②根據(jù)圖4計算產(chǎn)品中MgO2的質(zhì)量分數(shù)為95.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗設計和結論相符的是（　　）
A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．某無色溶液加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中所含微粒種類最多的是（　�。�
A．Na2HPO4溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COONa溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：相同溫度下Ka（HF）＞Ka（HCN）．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是（　�。�
A．溶液pH：NaF＞NaCNB．n1＞n2
C．H2O的電離程度：NaF＞NaCND．c（F-）＜c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．請回答下列問題：

（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有b、d（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）AB段反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．用加熱、蒸發(fā)的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．光照新制的氯水時，溶液黃綠色變淺
B．高溫高壓有利于N2和H2轉化為NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡逸出
D．氨水應密閉保存于低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，極不穩(wěn)定，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等．
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1：1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h．反應原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定到終點離子反應方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL．
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是溫度過高H2O2和CH3COOOH會分解．
（2）稀釋樣品時，除用到燒杯及玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定到終點的現(xiàn)象是溶液藍色剛好褪去，且半分鐘不變化．
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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