在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出的是(　　)

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO


解析　A項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋無氣體放出；B項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋無氣體放出；C項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－無沉淀產(chǎn)生，加入H＋有氣體放出；D項(xiàng)中各離子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀產(chǎn)生，加入H＋有CO2氣體放出。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，有反應(yīng) M + N →鹽 + 水，其中M、N的類別不可能是

A.酸、堿       B.單質(zhì)、氧化物   　C.氧化物、酸      D.氧化物、堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X________，Y________，Z________。

(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。

(1)

如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤(rùn)了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6 V電池連接好電路。

當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：

陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。

①如圖，右端回形針為__________極(填“陰”或“陽”)；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用反應(yīng)式結(jié)合文字表示)：______

___________________________________________________。

②推測(cè)陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是__________(寫化學(xué)式)。

(2)小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)__________色圓點(diǎn)，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)__________色圓點(diǎn)，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實(shí)質(zhì)是：_______________________________(用方程式表示)。

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下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是(　　)

A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．C＋CO22CO

D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是(　　)

A．分散系的分類：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體

D．如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________。

(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：____________________________________。

(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是____________________________________。

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物12 g完全燃燒，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，0.5 mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30 g。

(1)求分子式。

(2)又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為____________kJ·mol－1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為________________；當(dāng)有16 g O2(g)生成時(shí)，該反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

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