下列溶液中氯離子濃度最大的是（　　）
A、1L1mol/LAlCl3溶液中
B、2L1mol/LFeCl3溶液中
C、1L2mol/LKCl溶液中
D、2L3mol/LMgCl2溶液中
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來(lái)計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，并注意離子的濃度取決于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，而與體積無(wú)關(guān)系．
解答： 解：A．c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．c（Cl-）=3c（FeCl3）=3mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．c（Cl-）=c（KCl）=2mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D．c（Cl-）=2c（MgCl2）=6mol?L-1，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度，難度不大，所含微粒的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是：（雙選）
 

A．10B20的原子核外電子排布為 
B．氯化鈉的電子式為
C．重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O（或D2O）
D．
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E．氯化鈣電子式：
F．硫化鈉電子式：
G．互為同分異構(gòu)體：O2和O3
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
①Na2O2
 
，②HCl
 
．
（3）有以下10種物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹�   ④氨氣　⑤空氣⑥二氧化碳　⑦金屬汞（俗稱水銀）　⑧氯化鈉�、崃蛩徜^　⑩氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（S
O
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到4～5后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D、向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；物質(zhì)B的俗名是
 
，
（2）按要求寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
 
；   如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制2mol/l的NaCl溶液450ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、450ml，52.65g
B、任意規(guī)格，52.65g
C、500 ml，58.5g
D、1000 ml，117g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="yewy2i6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液②中的SO42-濃度為
 
mol/L，溶液③中Ba2+的濃度為
 
mol/L．
（4）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質(zhì)可以置換出⑦、⑨的單質(zhì)
B、因?yàn)闅滏I關(guān)系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
C、元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案