25℃CaCO3固體溶于水達飽和時物質的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　　）
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：CaCO3屬于強電解質，在水溶液中完全電離，根據(jù)Ksp的計算公式計算．
解答： 解：CaCO3屬于強電解質，在水溶液中完全電離，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=9.327×10-5 mol/L，Ksp=9.327×10-5 mol/L×9.327×10-5 mol/L=8.7×10-9 mol2/L2．故選：D．
點評：本題考查了CaCO3的Ksp的計算，注意CaCO3是強電解質，在水溶液中完全電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
B、N2H4（g）+
1
2
N2O4（g）=
3
2
N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
D、2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，下列說法正確的是（　�。�
A、混合氣體中一定有甲烷
B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒有乙炔
D、混合氣體中一定有丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2?N2O4．最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度約是（　�。�
A、
1
a
mol/L
B、
3
4a
 mol/L
C、
4
5a
 mol/L
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中氯離子濃度最大的是（　�。�
A、1L1mol/LAlCl3溶液中
B、2L1mol/LFeCl3溶液中
C、1L2mol/LKCl溶液中
D、2L3mol/LMgCl2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大
B、可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀
C、難溶電解質的溶解達到平衡后就靜止不動了
D、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列說法正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A、不能確定有無AgI沉淀生成
B、沒有AgI沉淀生成
C、有KNO3晶體析出
D、有AgI沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時，要求達到三點（1）陽極質量減少；（2）陰極質量增加；（3）電解質溶液中c（Cu2+）不變，則可選用的電極是（　�。�
A、純銅作陽極，含Zn和Ag的銅合金作陰極
B、含Zn和Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
C、用純鐵作陽極，純銅作陰極
D、用石墨作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B、熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
C、在101kPa時，1mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
D、如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應放熱

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