已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g)? △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是(??? )

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。反應發(fā)生時，氣體體積減小，甲容器活塞下移，相當于增大壓強，平衡向右移動。所以：A、正確；B、甲容器相當于加壓，化學反應速率加快，先到達平衡；C、反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，所以C錯；D、甲的壓強恒定，不能作為平衡的標志。

考點：考查化學平衡移動、平衡常數(shù)等知識。

 

練習冊系列答案
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（2011?宜賓模擬）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．兩容器中均充入2molSO2、1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）．初始時兩容器的溫度、體積相同，一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

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已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�

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已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4 (g)  △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2)

D．若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

 

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